Ксенон что это: Ксеноновые фары: штраф, достоинства и недостатки

что это такое, установка ксенона, как проверить на исправность

Современные автолюбители все чаще используют ксеноновые фары головного света. Новые модели авто комплектуются ими с завода, однако некоторые пользователи устанавливают ксенон в оптику бюджетных транспортных средств.

Устройство и принцип работы

В конструкции ксеноновых ламп нет спирали накаливания. Она заменена электрическим разрядом, который появляется между электродами, помещенными в эллиптическую колбу. Именно в ней находится газ ксенон, смешанный с солями металлов. Смесь закачивают под давлением. При эксплуатации изделия образуется сильный пучок света, превосходящий по интенсивности галогенные лампочки. Поэтому с ксеноновым светом устанавливают специальные линзы и рефлектор.

Предотвратить ослепление других водителей на дороге помогает оптика с ксеноном, которая оборудуется омывателем фар и динамическим корректором. Последний имеет довольно высокую цену, однако особенно необходим при таком тюнинге. Омыватель фар исключает рассеивание света через забрызганные грязью стекла. При установке ксеноновой оптики на подержанную машину регулировку света проводят на стационарном аппарате.

Цвета ламп зависит от температуры (измеряется в кельвинах), до которой нагревается газ в колбе. Ассортимент современных источников света включает следующие виды:

1. Ксенон 3000к светит теплым желтоватым оттенком – его можно устанавливать только в противотуманки.
2. 4300к имеет бело-молочный свет – его устанавливают на заводе.
3. 5000к – белый.
4. 6000к – голубой кристалл.

Поскольку в ксеноновых лампах отсутствует нить накаливания, в первые годы их использования возникали трудности с включением ближнего и дальнего света. Ксеноновые источники света устанавливали только на машины с 4 рефлекторами. Однако современная оптика представлена двумя конструкциями биксенона. В простых изделиях колбы с ксеноном смещаются в одном цоколе. Биксеноновые фары – это устройства, оснащенные шторкой для неполного закрывания рефлектора. Современная оптика имеют привод, который двигает лампу горизонтально, обеспечивая разные режимы освещения дороги.

Маркировка

Обычные лампочки, согласно ГОСТу, имеют следующую маркировку:

• C – ближний свет;
• R – дальний;
• CR – двухрежимный.

В обозначении фар для ксенона должна быть написана буква «D», а для галогена – «H». Если владелец автомобиля устанавливает такие лампы, он должен убедиться, что на оптике имеются соответствующие обозначения.

На многих машинах маркировка фар находится на их стеклянной части, сзади или сверху. В последних случаях потребуется открыть капот. На некоторых моделях понадобится снять фару. Стоит рассмотреть изделие с маркировкой:

1. Обозначение «1» расположено слева и указывает на тип фары: A – боковые, B – противотуманные, C – ближнего освещения, R – дальнего, CR или C/R – соответственно, ближнего и дальнего.
2. Обозначение «2» относится к типу ламп, к примеру, HCR или DC.
3. Цифра «3» имеет несколько расшифровок и выглядит как «E15». Первая буква обозначает международный стандарт (E – для машин европейского производства, DOT или SAE – для авто из США). Рядом с буковой находится цифра – код страны-производителя.
4. Обозначение «4» выглядит как стрелка, одно- или двунаправленная. Если она указывает вправо – значит, оптика предназначена для стран с правосторонним движением. В универсальных изделиях фары имеют двунаправленные стрелки.

По этим обозначениям можно определить тип лампочек, которые можно устанавливать в оптику автомобиля.

Сравнение с другими видами фар и что лучше

Фары ксенон, как и светодиодные лед лампы, постепенно заменяют галогеновые. Их свет можно сравнить с дневным, тогда как при работе старых ламп он имеет желтый оттенок и быстрее утомляет глаза водителя. Свет от ламп накаливания, как и от галогеновых, рассеивается благодаря определенной конструкции фар. Ксеноновый образует пучок лучей за счет применения линз.

Ксеноновые лампы.Виды и устройство.Работа и цветовая температура

Технология применения ксенона для освещения возникла несколько лет назад. Сегодня она уже достаточно популярна, и занимает значительную часть рынка. Ксеноновые лампы являются искусственным прибором освещения, в которых основным источником светового потока является не спираль, а электрическая дуга, возникающая в стеклянной колбе с газом, называемым ксеноном. Такие лампы способны светить очень ярким белым светом, который по своему спектру аналогичен дневному свету.

Конструктивные особенности

Лампа состоит из стеклянной колбы, вольфрамовых электродов и общего корпуса. Из колбы выкачан воздух, и ее объем заполнен специальным газом – ксеноном. У некоторых моделей имеется вспомогательный разжигающий электрод, например, у ламп вспышек.

Электроды предназначены для обеспечения прохождения электрического тока через газовую среду. Для того, чтобы газ начал светиться, требуется высокая мощность энергии, которая способна накопиться в конденсаторе, соединенном параллельно посредством резисторов. Эта энергия преобразуется в импульс высокого напряжения с помощью мощного повышающего трансформатора. Он разряжает конденсатор, тем самым пропускает через лампу большие токи за короткое время.

Колба из кварцевого стекла газоразрядной лампы изготавливается в виде прямой или согнутой трубки в виде буквы «U», спирали, или окружности (для расположения лампы вокруг объектива фотокамеры для получения фотографии без теней). В продаже можно найти лампу с колбой из сапфирового стекла. Разные виды стекол обеспечивают разный цвет свечения. Сапфир придает более чистый и яркий свет, а кварцевое стекло хуже пропускает поток света.

Электроды лампы впаиваются в трубку и соединяются с конденсатором, имеющим заряд высокого напряжения, достигающего 2000 вольт, в зависимости от состава газа и длины стеклянной трубки.

Третий дополнительный электрод имеется не во всех моделях ламп. Он называется разжигающим и предназначен для начальной ионизации газов, запускающей процесс разряда в лампе. В лампах вспышках обычно в качестве дополнительного электрода применяют рефлектор света.

Как работают ксеноновые лампы

Вспышка света возникает при пропускании через газ мощного импульса электрического тока, и ионизации, которая требуется для снижения электрического сопротивления газа, и более легкого протекания большого тока через газовое пространство лампы.

Начальная ионизация обеспечивается специальным трансформатором. Высоковольтный кратковременный импульс, подведенный на разжигающий электрод, образует первые ионы газа. В результате электрический ток начинает проходить через газ, от чего возбуждаются атомы ксенона. Это побуждает электроны переходить на орбиты, обладающие более высокой энергией. После возвращения электронов на свои прежние орбиты, они излучают фотоны, являющиеся разницей энергии этих орбит.

Давление газа в лампе может различаться в зависимости от величины лампы, и может быть от 0,01 до 0,1 атмосферы.

Разновидности

Ксеноновые лампы делятся на несколько видов по конструкции и сфере применения:

• Шаровые.
• Трубчатые.
• Керамические.

Шаровые ксеноновые лампы стали наиболее популярными из всех видов. Они используются в автомобилях для обеспечения его передним светом фар. Их устройство состоит из небольшой колбы, наполненной ксеноном. Электроды в лампе расположены на очень близком расстоянии друг от друга.

Керамические ксеноновые лампы применяются в фармацевтическом производстве. Их особенностью является использование керамической колбы и отверстия в ней для прохождения ультрафиолетового излучения. Такой свет применяется в медицине для лечения грибковых болезней головы и кожи.

Трубчатые ксеноновые лампы являются устройствами для создания освещения в жилых зданиях и помещениях. Электроды в них находятся на большом удалении между собой, поэтому для их функционирования необходим балласт. Такие лампы применяются для внешнего освещения складов, вокзалов и других общественных или промышленных объектов.

В зависимости от сферы применения ламп, они могут иметь цоколи разных исполнений, которые изображены на рисунке.

Цветовая температура

Основным параметром любых ксеноновых ламп считается цветовая температура светового потока. Этот условный параметр характеризует интенсивность и спектр светового излучения, и измеряется в кельвинах.

Существует несколько интервалов цветовой температуры:

• От 3200 до 3500 кельвин. Свет лампы с такой цветовой температурой подобен свету галогенной лампы и имеет желтоватый оттенок, отличается высокой интенсивностью освещения, достигающей 1500 люмен. В основных автомобильных фарах такого света будет недостаточно, поэтому их применяют в противотуманных фарах.
• От 4000 до 5000 кельвин. Световое излучение в этом диапазоне имеет нейтральный оттенок и наименьшие визуальные цветовые искажения. Такое излучение обладает повышенной интенсивностью освещения, более 3000 люмен. Такие качества позволяют использовать лампы для основного освещения автомобиля в основных фарах. Такие ксеноновые лампы включены в основную комплектацию новых автомобилей.
• От 5000 до 6000 кельвин. Повышение цветовой температуры более 5000 К приводит к возрастанию декоративного эффекта и снижению практической пользы. Такие лампы образуют белое освещение, что создает оригинальный эффект, но уменьшает интенсивность освещения, и снижается восприятие света глазами водителя: Предметы видны в черно-белом цвете, детали скрадываются. В некоторых зарубежных странах использование ксеноновых ламп с цветовой температурой более 5000 кельвин запрещено.
• От 6000 до 12000 кельвин. Монтаж таких ксеноновых ламп выполняется только из расчета создать некоторое впечатление, а на практике ничего хорошего от такого ксенона не будет. У таких ламп интенсивность света снижается до 2000 люмен, при движении на автомобиле в темное время водитель видит объекты в черно-белом цвете и плохо их различает. В торговых точках такие лампы уже не продаются, так как они считаются недостаточно эффективными.

Достоинства

• Повышенные параметры светоотдачи и яркости. Ксеноновые лампы обладают светоотдачей в несколько раз больше, по сравнению с галогенными лампами. Поэтому такие лампы стали использоваться значительно чаще в автомобильных противотуманных фарах для освещения ночной дороги. Они способны обеспечить идеальное освещение даже в самых темных местах.
• Длительный срок службы обеспечивается отсутствием нити накаливания, в отличие от обычных ламп или галогенных моделей. Они также могут применяться в экстремальных случаях, что является важным достоинством. В среднем такие газоразрядные лампы на автомобиле способны служить до 200 тысяч км пробега.
• Небольшой расход электрической энергии. Для функционирования лампы требуется мощность не больше 30 ватт, что позволяет продлить срок службы аккумуляторной батареи. Нагрузка ксеноновых ламп на бортовой компьютер в автомобиле также незначительная.
• Естественный цвет светового потока автомобильных фар. Галогенные лампы, также часто используемые в фарах автомобилей, создают желтоватый свет, который непривычен для человека, и иногда искажает объекты. В отличие от них, ксеноновые фары обеспечивают белый свет, повышающий безопасность движения в темное время.
• Повышенные показатели КПД. У обычной лампы накаливания этот параметр всего 30%, так как основная часть энергии расходуется на выделение тепла. Ксеноновая лампа излучает холодный свет, что означает незначительное нагревание приборов освещения. Большая часть энергии этих ламп направлена на освещение.

Недостатки

Высокая стоимость ламп относится к их недостаткам. Но это со временем окупается за счет длительного срока эксплуатации, экономии на отсутствии ремонта и редкой замены ламп.

Замена ксеноновых ламп доставляет некоторый дискомфорт. Рабочее давление лампы очень высоко, и при ее разрушении осколки лампы разлетаются на большое расстояние, повреждая предметы и объекты, находящиеся на пути. Поэтому чаще всего замена таких ламп должна выполняться только квалифицированными специалистами, имеющими при себе защитные средства в виде костюма и очков.

Советы по выбору

Подбор ксеноновых ламп зависит от конструктивных особенностей фар автомобиля, или прибора освещения. Если для фар предусмотрены лампы с одной нитью накаливания, то подойдут обычные газоразрядные лампы. Если в фары вставлялись двухнитевые лампы, то придется ставить биксеноновые лампы.

Они имеют в своей конструкции металлическую электромагнитную шторку, которая закрывает часть стеклянной колбы, чтобы обеспечивать переключение света с дальнего на ближний, и наоборот. При установке ксеноновых ламп на автомобиль часто приходится менять рефлекторы фар. Обычный рефлектор рассеивает свет, а для нормальной работы ксенона свет нужно фокусировать. Если рефлекторы не заменить, то вы будете ослеплять встречных водителей, что может привести к аварийной ситуации на ночной дороге.

К подбору завода изготовителя ксеноновых ламп нужно отнестись с большой ответственностью, так как от качества лампочек непосредственно зависит ваша безопасность во время движения, а также безопасность окружающих людей. Если лампа при движении внезапно потухнет, это может привести к непредсказуемым последствиям.

Гарантией качества ламп может послужить популярный бренд и наличие всего комплекта документов, которыми подтверждается качество товара и его оригинальность. Не следует приобретать дешевые ксеноновые лампы, если вам предлагают скидку и навязчиво рекламируют изделие. Качественные товары не могут стоить дешево.

Похожие темы:

Чем отличаются ксенон и биксенон

Чтобы лучше понять различия между ними, для начала расскажем о том, что такое ксенон и биксенон. Итак:

• У ксенона нет нитей накаливания, как у обычных ламп, а горит она за счет газа. Такая лампа горит благодаря тому, что высокое напряжение, находящееся между двумя электродами, провоцирует горение газа, которым заполнена лампа. Ксеноновая лампа не имеет возможности изменять направление свечения.

• Биксенон тот же ксенон, но в отличие от последнего имеет механизм, благодаря которому появляется возможность направлять свечение. Этот механизм имеет принцип шторки, которая двигается под влиянием магнита и тем самым приоткрывает/прикрывает разные области лампы.

Сравним ксенон и биксенон

Говоря простым языком, основное отличие между этими лампами в том, что ксеноновый вариант может давать только ближний свет, в то время как биксеноновый в этом плане универсальный — на нем можно включать и ближний, и дальний. В биксеноне происходит смена фокуса (дальний и ближний) обычного ксенона, который в состоянии менять свое положение, применяя рефлектор-шторку или плавающую колбу.

Ксенон часто ставят на автомобили представительского класса. Такие фары замечательно освещают дороги, и заменив привычные галогеновые на ксеноновые вы удивитесь тому, как раньше обходились без них. А качественное освещение — залог безопасной езды. Свет от таких ламп не слепит водителей, которые едут по встречке, сами лампы бюджетнее и служат в худшем случае 2 года.

Принцип оформления ламп у ксенона и биксенона идентичен, они так же не отличаются по уровню яркости, экономичности и надежности. Однако, если в вашем автомобиле отсутствует раздельная оптика, тогда лучше предпочесть биксенон. Поставить их можно и без посторонней помощи, если делать все четко по инструкции.

Подведем итоги

В завершение проведем некоторые итоги:

• Оба варианта ламп имеют идентичный принцип образования свечения.
• Классический ксенон можно ставить как в дальний, так и в ближний свет, а биксенон совмещает в себе оба типа освещения.
• Переключается биксенон благодаря механизму, который меняет направление света.
• Биксенон ставится вместо двухнитевых ламп.
• Биксенон дороже ксенона.

Если вам понравилось, пожалуйста, поделитесь с друзьями!

Ксенон и «колхозный» ксенон: ликбез

Второе. В автомобильных фарах сегодня наибольшее распространение получили так называемые галогеновые и газоразрядные (в просторечии — ксенон) лампы. На смену и тем и другим скоро придут светодиоды, но мы пока не о них.

Так вот, принципы работы и устройство галогеновых и ксеноновых ламп существенно отличаются друг от друга. И физические размеры как самих таких ламп, так и светящегося тела внутри них, тоже заметно разные. Поэтому совершенно не случайно с самого начала газоразрядные (т.е. ксеноновые) лампы были задуманы со специально сконструированными цоколями: D1S/D1R, D2S/D2R D4S/D4R и т.п.
Именно такими их сегодня выпускают все лицензированные фирмы: Philips, Bosch, Hella и остальные.

Но на помощь «колхозникам», как всегда, пришли шустрые китайцы. И теперь легко и недорого можно купить газоразрядные лампы и блоки розжига к ним с «галогеновыми» цоколями, типа h2, h5, H7 и т.п.

В результате с небольшими затратами можно оснастить «ксеноном» хоть УАЗик, хоть ГАЗель. И фара, рассчитанная под лампу с вполне конкретными геометрическими размерами светящегося тела, получает нечто совсем другое. Поскольку светящееся тело газоразрядной лампы имеет совсем другую форму и размеры, оно выпадает из фокуса фары в целом. И в итоге: встречайте, колхоз-ксенон!

Кстати, очень живуч миф о том, что так называемые рефлекторные фары не рассчитаны под «ксенон», а «линзованные» рассчитаны. Это не соответствует истине ни на йоту.
Mercedes-Benz, к примеру, в 1991 году применил пресловутый «ксенон» (лампа D2R) на моделях W140 (в народе — «шестисотый»), когда еще никакой «линзованной» оптики и в помине не было.

И еще: не бывает фар, рассчитанных под установку как галогеновых, так и ксеноновых ламп в зависимости от пожеланий и предпочтений конкретного автовладельца. Снаружи фары выглядят одинаково, а внутреннее строение у них заметно разное. На стекле фары или на ее корпусе есть и соответствующая маркировка: буквы H или D. Каталожные номера у них также разные.

Все вышесказанное относится и к противотуманным фарам. Никто и нигде в мире не ставит «ксенон» в противотуманки. А у нас, увы.

Из личного опыта:
Три вещи, бросающиеся в глаза при возвращении на Родину из поездок по Европе: отсутствие разметки, грязные машины и колхоз-ксенон.

Примечание:
Строго говоря, D1S/D1R, D2S/D2R D4S/D4R, h2, h5, H7 и т.д. — это не обозначение цоколя, а тип лампы. Но, поскольку, каждому типу лампы соответствует свой цоколь, подобное упрощение для облегчения понимания допустимо.

Scriptio: Геннадий Звонов, технический консультант.

Что такое ксенон? (с иллюстрациями)

Ксенон — химический элемент, относящийся к благородным газам. Как и другие благородные газы, он появляется в следовых количествах в атмосфере Земли, а также присутствует в различных минералах и некоторых соединениях. Поскольку ксенон довольно дорогой, он не нашел широкого применения, хотя у этого элемента есть ряд практических применений. Многие люди знакомы с ксеноном, потому что он используется в импульсных лампах для фотографии.

Ксенон содержится в газах, окружающих горячие источники.

Открытие благородных газов и их свойств было длительным процессом. Все началось с Генри Кавендиша, который в 1700-х годах понял, что, помимо азота и кислорода, воздух содержит дополнительную фракцию. Эксперименты с этой фракцией в конечном итоге дали набор так называемых «благородных газов», которые сначала считались крайне редкими. Фактически, некоторые благородные газы существуют в большом количестве как на Земле, так и во Вселенной в целом.

Компании используют фракционную перегонку для извлечения ксенона для коммерческого использования.

Ксенон был открыт в 1898 году Моррисом Уильямом Трэверсом и Уильямом Рамзи. Двое мужчин также опознали криптон и неон одновременно. Название «ксенон» происходит от греческого xenos , что означает «чужой или странный», в то время как криптон происходит от слова «скрытый», а неон означает «новый». Предполагается, что все эти имена указывают на то, насколько сложно было выделить и описать эти элементы.

В газообразном состоянии ксенон не имеет запаха и цвета. Этот газ обозначен символом Xe в таблице периодов, и его атомный номер равен 54. Как и другие благородные газы, ксенон относительно стабилен, хотя он менее инертен, чем некоторые благородные газы.Он входит в состав ряда соединений, некоторые из которых становятся токсичными из-за окисления, а при воздействии электричества ксенон приобретает характерный насыщенный синий цвет. Как и другие благородные газы, ксенон в больших концентрациях действует как удушающее средство. Кроме того, при вдыхании чей-то голос становится более глубоким, хотя это может быть опасно и не рекомендуется.

Помимо присутствия в атмосфере и некоторых минералов, ксенон также может быть обнаружен в газах, окружающих горячие источники.Чтобы извлечь ксенон для коммерческого использования, компании используют фракционную перегонку. Фракционная перегонка включает охлаждение воздуха до тех пор, пока он не перейдет в жидкое состояние, а затем захват каждого элемента, когда он достаточно нагреется, чтобы вернуться в газообразное состояние. Поскольку разные элементы преобразуются при разных температурах, процесс дистилляции аккуратно разделяет все составляющие элементы. После экстракции ксенон можно использовать для освещения или для образования полезных соединений и изотопов.

Ксенон Определение, Факты, Символ, Открытие, Свойства, Использование

Что такое Ксенон

Ксенон (произношение: ZEE-non) — это бесцветный, без запаха, крайне инертный элемент, классифицируемый как благородный газ и обозначаемый химическим символом Xe

[1, 2] .Он более плотный и тяжелый, чем большинство других благородных газов, и может быть синтезирован в гексафтороплатинат ксенона, первое соединение благородного газа ^[3] . Несмотря на то, что он инертен, он может использоваться для производства других соединений, таких как тетрафторид ксенона (XeF ₄ ), дифторид ксенона (XeF ₂ ), гексафторид ксенона (XeF ₆ ), триоксид ксенона (XeO ₃ ), перксенат (H ₄ XeO ₆ ), дихлорид ксенона (XeCl ₂ ) и гидрат ксенона ^[4] .

Символ ксенона

Изотопы ксенона

Ксенон характеризуется девятью изотопами природного происхождения, из которых восемь ( ¹²⁴ Xe, ¹²⁶ Xe, ¹²⁸ Xe, ¹²⁹ Xe, ¹³⁰ Xe, ¹³¹ Xe, ¹³² Xe, и ¹³⁴ Xe) являются стабильными, а

136 Xe с периодом полураспада более 2,165 X 10 ²¹ лет ^{[5, 6]} . Помимо стабильных форм, было изучено более 30 нестабильных изотопов ^[6] .

Где ксенон найден?

Он содержится в атмосфере Земли в следовых количествах, примерно 0,086 части на один миллион по объему. ^[1] . На поверхности его можно получить из некоторых минеральных источников, выделяющих газы ^{[1, 4]} . Он может быть коммерчески извлечен из жидкого воздуха, который представляет собой обычный воздух, сжиженный путем сжатия при охлаждении до чрезвычайно низких температур ^[1] .

Ксенон

История

Происхождение его названия : Название элемента происходит от «ксенос», греческого слова «незнакомец» ^[1] .

Кто его открыл : Шотландский химик сэр Уильям Рамзи вместе с английским химиком Моррисом Уильямом Трэверсом открыли ксенон ^[1] .

Когда и как было обнаружено

В июле 1898 года Моррис Трэверс и Уильям Рамзи, работая над жидким воздухом в Университетском колледже Лондона, обнаружили ксенон ^[1] . Поскольку они уже изолировали другие благородные газы от жидкого воздуха, они думали, что он будет содержать другие газы ^[1] .Богатый предприниматель подарил Трэверсу и Рамзи аппарат для обработки жидкого воздуха, который они использовали для извлечения большего количества криптона ^[1] . Путем перегонки несколько раз они выделили более тяжелый инертный газ, который давал голубое свечение после того, как его тщательно проанализировали в вакуумной трубке ^[1] . Они поняли, что это новый представитель благородных газов и назвали его ксенон.

В 1962 году Нил Бартлетт использовал его для получения производного фтора, что указывает на то, что ксенон не является химически инертным ^[1] .На сегодняшний день произведено более 100 соединений ксенона

[1] .

Ксеноновые фары

Идентификация ксенона
Атомный номер	54 [1, 2]
Номер CAS	7440-63-3 [1]
Положение в таблице Менделеева	Группа	Период	Блок
	18 [1]	5 [1, 2]	стр. [1]

Расположение ксенона в Периодической таблице

Свойства и характеристики ксенона

Общая недвижимость

Относительная атомная масса

131.293 [1]

Атомная масса

131,293 а.е.м. [1]

Молярная масса

131,2930 г / моль [7]

Физические свойства

Цвет

Бесцветный [1, 8]

Точка плавления / замерзания

-111,75 ° C, -169,15 ° F [1]

Температура кипения

-108.099 ° C, -162,578 ° F [1]

Плотность

0,005366 г см -3 [1]

Состояние вещества при комнатной температуре (твердое тело / жидкость / газ)

Газ [1, 8]

Заряд

Неизвестно [9]

Теплопроводность

0,00565 Вт / (м · К) [10]

Воспламеняемость

Может воспламеняться при очень высоких температурах [12]

Удельная теплоемкость

158 Дж кг -1 K -1 [1]

Объемный модуль

Неизвестно [1]

Модуль сдвига

Неизвестно [1]

Модуль Юнга

Неизвестно [1]

Давление пара

— Температура (К)

400

600

800

1000

1200

1400

1600

1800

2000

2200

2400

— Давление (Па)

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

Химические свойства

Степени окисления

6, 4, 2 [1]

Изотопы

Изотоп

Масса

Численность (%)

Период полураспада

Тип распада

124 Xe

123.906

0,0952

–

–

126 Xe

125,904

0,089

–

–

128 Xe

127,904

1,9102

–

–

129 Xe

128,905

26.4006

–

–

130 Xe

129.904

4,071

–

–

131 Xe

130,905

21,2324

–

–

132 Xe

131,904

26,9086

–

–

134 Xe

133,905

10,4357

–

–

136 Xe

135.907

8,8573

2.165 х 10 21 у

β-β-

Ксенон Lewis Dot Structure

Атомные данные ксенона (элемент 54)

ℓ

Валентные электроны	8 [3]
Квантовые числа
— н	5 [11]
—	1 [11]
— м ℓ	1 [11]
— м с	-1/2 [11]
Электронная конфигурация (конфигурация благородного газа)	[Kr] 4d 10 5s 2 5p 6 [1]
Атомная структура
— Количество электронов	54 [8]
— Количество нейтронов	77 [8]
— Число протонов	54 [8]
Радиус атома
— Атомный радиус	2.16 Å [1]
— Ковалентный радиус	1,36 Å [1]
Электроотрицательность (шкала Полинга)	2,60 [1]
Сродство к электрону	Неустойчивый [1]
Энергия ионизации (кДж моль -1 )	1-й	2-я	3-й	4-я	5-я	6-й	7-й	8-я
	1170.352	2023,78	3099,399	–	–	–	–	–

Ксеноновая электронная конфигурация (модель Бора)

Что используется для

• Поскольку ксенон излучает синее свечение при электрическом возбуждении, он используется в специализированных источниках света, таких как высокоскоростные фотографические лампы-вспышки, бактерицидные лампы для приготовления и обработки пищи, а также лампы для соляриев ^[1] .
• Ксеноновые лампы обычно используются в твердотельных рубиновых лазерах ^[1] .
• Ксеноновые фары с высокоинтенсивным разрядом (HID), используемые в качестве фар автомобилей и мотоциклов, более стабильны, экономичны и ярче обычных галогенных ламп. ^[3] .
• Ксеноновые дуговые лампы высокого давления используются для получения ультрафиолетового света и кинопроекций. ^[8] .
• Дифторид ксенона используется в качестве травителя кремния в микропроцессорах ^[1] .
• В современных ионных силовых установках космических аппаратов используются инертные газы, в частности ксенон, потому что он снижает риски взрывов, связанных с химическим двигателем. ^{[1, 8]} .
• В таких приборах, как пузырьковые камеры, счетчики рентгеновского излучения и нейтронов, для обнаружения излучения используется ксенон. ^[8] .
• Он используется в производстве 5-фторурацила, лекарства, используемого для уменьшения рака, а также в производстве других лекарств, которые помогают лечить другие заболевания. ^[1] .

Токсичность ксенона

Хотя ксенон не является токсичным элементом и не играет биологической роли, его соединения считаются высокотоксичными из-за их сильной окислительной природы ^{[1, 8]} .

Интересные факты

• Два его соединения, триоксид ксенона и четырехокись ксенона, очень взрывоопасны ^[8] .
• Добавление атомов ксенона в жидкий гелий помогает в наблюдении квантовых торнадо, которые представляют собой вихри, контролируемые квантовыми числами ^[4] .
• Важный радиоактивный изотоп йода — ¹³¹ I подвергается радиоактивному распаду с образованием стабильного ксенона ^[4] .
• Ксенон графически представлен значком «электро-вспышки», который указывает на его использование в технологии фотографических вспышек ^[1] .

Ксенон Стоимость

Цена чистого ксенона составляет около 1,2 доллара за грамм. ^[8] .

Список литературы

1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/54/xenon
2. https://education.jlab.org/itselemental/ele054.html
3. https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/2_p-Block_Elements/Group_18%3_D_Gases_Group_18%3_A_The_The_Group_18%
4. https: // www.livescience.com/37504-facts-about-xenon.html
5. https://education.jlab.org/itselemental/iso054.html
6. https://journals.aps.org/prc/abstract/10.1103/PhysRevC.89.015502
7. https://www.webqc.org/molecular-weight-of-Xe.html
8. https://www.chemicool.com/elements/xenon.html
9. http://www.cabrillo.edu/~aromero/Common%20Files/Periodic%20Table%20(Common%20Ionic%20Charges).pdf
10. http://periodictable.com/Elements/054/data.html
11. http: // химия-справочник.ru / q_elements.asp? Symbol = Xe
12. https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/1703

Источник ксенона-133, символ, свойства, применение, меры предосторожности

Ксенон-133 — радиоактивный изотоп ксенона. Он в основном используется для визуализации легких, а также для оценки легочной функции. Этот радиоактивный газ был рассеян в природе во время ядерной катастрофы на Фукусима-дайити в 2011 году.

Ксенон-133 Идентификация

Номер CAS: 14932-42-4

ChemSpider: 59751

PubChem: 66376

Ксенон-133 Источник

Это продукт деления урана-235, что означает, что этот радиоактивный газ может образовываться в результате реакции деления урана-235.

Ксенон-133 Символ

Обозначение этого радиоактивного изотопа — ¹³³ Xe. Его также можно обозначить Xe-133.

Рисунок 1 — Ксенон-133

Ксенон-133 Свойства

Вот некоторые из основных свойств этого радиоактивного вещества:

Внешний вид: Бесцветный газ.

Запах: Этот газ не имеет особого запаха.

Масса изотопа: Изотопная масса этого радиоактивного изотопа равна 132.07 u (единица атомной массы)

Энергия распада: Имеет энергию распада 0,427 МэВ.

Точка кипения: Его точка кипения составляет -108 ° C при 1 мм.

Ксенон-133 Радиоактивный распад

Нестабильное ядро ​​этого радиоактивного газа испускает ионизирующие частицы, чтобы потерять энергию и достичь стабильного состояния. Он подвергается бета-распаду, излучая бета-лучи (β) с энергией распада 0,427 МэВ. Этот радиоизотоп также излучает небольшое количество гамма (γ) лучей.

Уравнение распада ксенона-133

Ниже приводится уравнение распада бета (β) этого радиоактивного изотопа:

¹³³ ₅₄ Xe → ⁰ _-1 β + ¹³³ ₅₅ Cs

Цепь распада ксенона-133

Ксенон-133 распадается на цезий-133, что делает его дочерним нуклидом Xe-133. Цепочка распада этого радиоактивного изотопа очень короткая, поскольку следующий элемент, образующийся в этой цепочке распада, является стабильным веществом.Вот цепочка распада:

Ксенон-133 → Цезий-133 (стабильный)

Ядро ксенона-133

В ядре одного изотопа этого газа 79 нейтронов и 54 протона.

Ксенон-133 Half Life

Этому радиоактивному газу требуется 5,243 дня, чтобы распасться и уменьшиться до половины своего первоначального количества.

Ксенон-133 в организме человека

Этот газ не встречается в организме человека в естественных условиях и не используется организмом. Этот диффундирующий газ проходит через клеточные мембраны при обмене между тканями и кровью.Он лучше растворяется в жирах тела, чем в крови или плазме. Он также мало растворим в водной среде. Вдыхаемый Xe-133 пересекает альвеолярную стенку, попадая в венозную циркуляцию через ложе легочных капилляров. Почти весь газ ксенон-133 будет выдыхаться после возвращения в легкие. Весь процесс занимает короткий период времени, поскольку биологический период полураспада этого радиоактивного газа составляет 5 минут.

Ксенон-133 Использует

Гамма-излучение этого изотопа используется посредством ингаляции в однофотонной эмиссионной компьютерной томографии (ОФЭКТ) для получения изображений легких, сердца и мозга.Он также используется для измерения кровотока.

Меры предосторожности при использовании ксенона-133

Не рекомендуется назначать этот радиофармацевтический препарат беременным женщинам, поскольку еще не проводились адекватные исследования для определения его влияния на фертильность. Он не должен использоваться людьми, имеющими гиперчувствительность к этому радиоактивному агенту. Радиофармпрепараты следует использовать под надлежащим руководством врачей, которые имеют квалификацию безопасного применения радионуклидов.

Ксенон-133 Фирменное наименование

Xeneisol — одна из важнейших торговых марок этого газа.

Ксенон-133 — один из наиболее полезных радиоактивных изотопов ксенона. Он очень полезен в области радиофармацевтических препаратов с коротким периодом полураспада, немногим более 5 дней.

Что такое ксенон?

Что такое ксенон? Группа Периодической таблицы и классификация элемента ксенона
Элементы можно классифицировать на основе их физических состояний (состояний вещества), например. газ, твердое тело или жидкость. Этот элемент — газ. Ксенон классифицируется как элемент в разделе «Благородные газы», ​​который может находиться в группе 18 Периодической таблицы.Термин «благородный газ» происходит от древневерхненемецкого слова Edelgas от слова «edili», означающего «благородный». Название «благородные газы» является намеком на старые, так же называемые «благородные металлы». Благородные металлы включали золото, серебро и платину, которые были названы так из-за их давней связи с аристократией.

Факты об открытии и История элемента ксенон
Ксенон был открыт Уильямом Рамзи и Моррисом Траверсом в Англии в 1898 году.

Сэр Уильям Рамзи (1852-1916)
Сэр Уильям Рамзи открыл благородный газов и получил Нобелевскую премию по химии в 1904 году «в знак признания его заслуг в открытии инертных газообразных элементов в воздухе».Эти элементы включали аргон, криптон и неон. Рамзи также выделил гелий, который наблюдался в спектре Солнца, но не был обнаружен на Земле. В 1910 году Рамзи также создал и охарактеризовал радон.

Сэр Уильям Рамзи (1852-1916)

Что такое ксенон? Появление ксенонового элемента
Следы газа в атмосфере Земли, присутствующие в одной части из двадцати миллионов
Получено из жидкого воздуха

Содержание элемента в различных средах
% во Вселенной 110 ^-6 %
% в Солнце н / д
% в метеоритах н / д
% в земной коре 210 ^-9 %
% в океанах 510 ^-10 %
% у человека н / д

Связанное использование ксенона
Стробоскопическое, бактерицидные лампы и лампы накачки для лазеров
Фотографические вспышки
Общий наркоз

Ксенон — Унциклопедия, энциклопедия без содержания

Это первое, что возникло, когда я погуглил «ксенон», хотя я не думаю, что это ксенон.Погодите, я погуглил Леннона. Как, черт возьми, я это сделал? X и L даже не находятся рядом друг с другом.

Так вы хотите узнать про ксенон , а? Что ж, вы пришли в нужное место. Я, например, много чего знаю о ксеноне. Типа, я знаю, что это начинается с X, и это довольно круто. Я имею в виду, что никакие другие слова не начинаются с буквы X. За исключением ксилофона, но это единственное другое слово, которое имеет значение. На самом деле, я думаю, что ксилофон более известен тем, что начинается с буквы X, чем тем, что является музыкальным инструментом.Да ладно, кто играет на ксилофоне?

В любом случае, ксенон тоже начинается с X, что круто, и это также означает, что он произносится как zee-non или ecksee-non . Хотя, думаю, это произносится первым образом. В конце концов, X издает звук Z на ксилофоне … Что странно. Почему у X нет собственного звука? Это глупо. Для начала не должно быть даже буквы X. Все, что нам нужно, это Z, если X издает звук Z. Теперь вы можете сказать: «Но X не издает звук Z в таких словах, как лиса и Мексика.»Верно, но тогда он издает тот же звук, что и CKS. Если бы лиса было написано как фокс, всем было бы наплевать. Нам действительно не нужен X. Единственная цель, которой служит X, — это сделать ваше имя крутым, если у него есть X в нем. Я имею в виду, Ксавье — классное имя. Ckavier … не очень. Может быть, X в порядке, хотя я думаю, что Q — это тоже дурацкая буква. Зачем нам Q? Вся эта чушь «U следует за Q» — это просто сбивает с толку. К тому же Q тоже не издает собственного звука. Он издает звук K. Глупый Q.

История Ксенона [править]

Так вот, — это , как выглядит ксенон, весь пурпурный и все такое.

Что? Да ладно, вернемся к ксенону. Как я уже сказал ранее, я абсолютный эксперт по ксенону. Я даже не соскоблил всю информацию о ксеноне, хранящуюся в моем мозгу. И я уж точно знаю историю ксенона, сейчас просто гасну на нем. Посмотрим, кажется, мне когда-то сказали, что у меня фары ксеноновые. А может они сказали, что сломались … Ну, это неважно. Я воспользуюсь первым делом. Итак, ксенон был изобретен для использования в фарах людьми, которым нравятся фары.Звучит правдоподобно. Что еще? Он фиолетовый. И начинается с X. И рифмуется со словом fenon. Ой, подождите, фенон — это не слово. Что ж, если бы фенон было словом, ксенон рифмулся бы с ним. Я имею в виду, что ксенон рифмуется с «феноном», а не с «он». Я использовал слово «это» для обозначения слова «фенон», а не слова «оно». Просто чтобы вы знали. Ладно.

Вопросы, возникающие у меня в голове [править]

Боже мой, все эти мысли о ксеноне сводят меня с ума. Сейчас у меня в голове столько вопросов.Всё из «Что такое ксенон?» на «Почему я пишу про ксенон?» на «Как мне узнать больше о ксеноне?» на «Сколько дерева выколотил бы сурок, если бы сурок мог забить дерево?» Последний вопрос может показаться несвязанным, но это не так. Понимаете, я с трудом произношу слово ксенон, и нельзя сказать эту скороговорку, так вот. Кроме того, сурок — забавное слово, и мне нравится его произносить. И знаете, какое еще забавное слово. Чернослив. И бензопила. И утконос, и броненосец. Я имею в виду, если бы кто-то рассказал вам историю о сурке, утконосе и броненосце, которые едят чернослив и пользуются бензопилой, вы бы попали в штыки.

Откуда вообще взялась эта фраза? [Править]

В статье Википедии о ксеноне есть еще масса информации. Я прочитал только первое предложение, но все равно было круто.

Это интересно. «Быть в швах». Интересно, как это произошло. Когда люди смеялись, разорвали ли они аппендикс или что-то в этом роде, и им нужно было сделать операцию? Возможно нет. Думаю, это просто одна из тех фраз. Люди так говорят, но это ничего не значит. Еще одна из тех фраз.«Ты не можешь прикоснуться к этому». Конечно, ты не можешь ничего трогать. У него нет рук, тела или разума. Это просто письмо. И еще глупое письмо. Все, что U делает, это следует за Q, что нам не нужно начинать. Боже, наш язык сбивает с толку. Слишком много букв и странных правил. Почему мы не можем больше походить на азбуку Морзе? В азбуке Морзе всего две вонючие буквы, а ты сам язык! Почему мы не можем этого сделать? Детям наверняка будет легче запомнить алфавит.

Вернуться к Xenon [править]

Хорошо, я говорил с этим парнем о ксеноне, потому что, знаете, я хотел продемонстрировать свои обширные знания по этому вопросу.Но этот парень был абсолютным экспертом по ксенону или чему-то в этом роде, потому что он сказал мне, что ксенон (будь готов к этому) ЭЛЕМЕНТ! Знаю, я тоже был в шоке. Я думал, что это были Земля, Воздух, Вода и Огонь, но полагаю, что годы просмотра «Аватара: Последний маг воздуха» на Nicktoons вводили в заблуждение. Во всяком случае, этот чувак сказал: «Подожди, ты говоришь со мной о ксеноне, и ты даже не знаешь, что это элемент?» И я такой: «Вау, не могли бы вы быть более высокомерным?» Я только что ушел после этого.Я имею в виду, зачем мне говорить с кем-то, кто издевается надо мной, если я не знаю какого-то неясного факта? Какой душ.

См. Также [править]

Периодическая таблица в KnowledgeDoor

Ссылки (Щелкните рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании этой записи)

Олбрайт, Томас А. и Джереми К. Бёрдетт. Проблемы теории молекулярных орбиталей. Нью-Йорк: Oxford University Press, 1992.

Аллен, Лиланд К. «Электроотрицательность — это средняя энергия одного электрона Электроны валентной оболочки в основных свободных атомах.»Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989 г., стр. 9003–9014. Doi: 10.1021 / ja00207a003

Аллен, Леланд К. и Джеймс Э. Хухи». Электроотрицательность и химия благородных газов. «Журнал неорганической и ядерной химии», том 42, номер 10, 1980 г., стр. 1523–1524. Doi: 10.1016 / 0022-1902 (80) 80132-1

Андерс, Эдвард и Николас Гревесс. «Изобилие элементов: метеоритное и солнечное». Geochimica et Cosmochimica Acta, том 53, номер 1, 1989 г., стр.197–214. DOI: 10.1016 / 0016-7037 (89) -X

Андерсен Т., Х. К. Хауген и Х. Хотоп. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III». Справочный журнал физических и химических данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

Бедфорд, Р. Э., Дж. Бонье, Х. Маас и Ф. Павезе. «Рекомендуемые значения температуры по международной температурной шкале 1990 г. для выбранного набора вторичных контрольных точек». Метрология, том 33, номер 2, 1996 г., стр. 133–154.DOI: 10.1088 / 0026-1394 / 33/ 2/ 3

Бонди, А. «Ван-дер-Ваальс объемы и радиусы». Журнал физической химии, том 68, номер 3, 1964 г., стр. 441–451. doi: 10.1021 / j100785a001

Братч, Стивен Г. «Пересмотренные значения электроотрицательности Малликена: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга». Журнал химического образования, том 65, номер 1, 1988 г., стр. 34–41. DOI: 10.1021 / ed065p34

Кэмпбелл, Дж.L. «Выходы флуоресценции и вероятности Костера-Кронига для атомных L-подоболочек». Атомные данные и таблицы ядерных данных, том 85, номер 2, 2003 г., стр. 291–315. DOI: 10.1016 / S0092-640X (03) 00059-7

Шовен, Реми. «Явный периодический тренд радиусов Ван-дер-Ваальса». Журнал физической химии, том 96, номер 23, 1992 г., стр. 9194–9197. DOI: 10.1021 / j100202a023

Clementi, E., D. L. Raimondi и W. P. Reinhardt. «Константы атомарного экранирования из функций SCF.II. Атомы с 37 до 86 электронов ». Журнал химической физики, том 47, номер 4, 1967, стр. 1300–1307. Doi: 10.1063 / 1.1712084

Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лид и Джордж Л. . Тригг, редакторы. Справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э.Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавиа Барраган и Сантьяго Альварес. «Ковалентные радиусы снова и снова». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. DOI: 10.1039 / b801115j

Кокс, П. А. Элементы: их происхождение, изобилие и распространение. Oxford: Oxford University Press, 1989.

de Podesta, Michael. Понимание свойств материи, 2-е издание. Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

Дронсковски, Ричард. Вычислительная химия твердого тела Государственные материалы.Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Oxford: Oxford University Press, 2003.

Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Oxford: Oxford University Press, 1998.

Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редактора Корал М. Баглин, С. Ю. Франк Чу и Жан Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

Ghosh, Dulal C., and Kartick Gupta. «Новая шкала электроотрицательности 54 элементов периодической таблицы, основанная на поляризуемости атомов». Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр. 895–911. DOI: 10.1142 / S0219633606002726

Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http: // www.jlab.org/ ~ gwyn / ebindene.html . Доступ 30 апреля 2010 г.

Халперн, Артур М. «От димера к кристаллу: расчет энергии когезии твердых частиц редкого газа». Журнал химического образования, том 89, номер 5, 2012 г., стр. 592–597. DOI: 10.1021 / ed200348j

Хо, К. Ю., Р. В. Пауэлл и П. Э. Лили. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Справочный журнал физических и химических данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр. С I – 1 по I – 796.

Хухи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: основы структуры и реакционной способности, 4-е издание. Нью-Йорк: издательство HarperCollins College, 1993.

Ihde, Аарон Дж. Развитие современной химии. Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности ксенона. http: // www.ilo.org/ legacy / english / Protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc06 /

.htm . Доступ 5 мая 2010 г.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности ксенона. http: // www.ilo.org/ legacy / english / protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc06 /

.htm . По состоянию на 4 мая 2010 г.

Дженсен, Уильям Б. «Почему гелий заканчивается в« -ium »». Журнал химического образования, том 81, номер 7, 2004 г., стр.944. DOI: 10.1021 / ed081p944

Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Краузе, М. О. «Атомные радиационные и безызлучательные выходы для K- и L-оболочек». Справочный журнал физических и химических данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Ридинг, Массачусетс: Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

Лиде, Дэвид Р., редактор. CRC Справочник по химии и физике, 88-е издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

Магомедов М.Н. Поверхностная энергия криокристаллов. Письма по технической физике, том 31, номер 12, 2005 г., стр. 1039–1042. DOI: 10,1134 / 1,2150892

Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик и Леланд К. Аллен. «Энергии конфигурации основных элементов группы». Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр. 2780–2783. DOI: 10.1021/ ja992866e

Маршалл, Джеймс Л. Открытие элементов: поиск фундаментальных принципов Вселенной, 2-е издание. Бостон, Массачусетс: Pearson Custom Publishing, 2002.

Мартин, В. К. «Электронная структура элементов». Европейский физический журнал C — Частицы и поля, том 15, номер 1–4, 2000 г., стр. 78–79. DOI: 10.1007 / BF02683401

Mechtly, Eugene A. «Свойства материалов». С. 4–1–4–33 в Справочных данных для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь.Мак Э. Ван Валкенбург, под редакцией Венди М. Миддлтон. Уоберн, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, 2002. DOI: 10.1016 / B978-075067291-7 / 50006-6

Мисслер, Гэри Л. и Дональд А. Тарр. Неорганическая химия, 3-е издание. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл, 2004.

Нэгл, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность». Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 1990 г., стр. 4741–4747. DOI: 10.1021 / ja00168a019

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).Международная карта химической безопасности ксенона. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng0609.html . Доступ 4 мая 2010 г.

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Международная карта химической безопасности ксенона. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng0609.html . Доступ 5 мая 2010 г.

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).Реестр токсических эффектов химических веществ для ксенона. http: // www.cdc.gov/ niosh-rtecs / ze138800.html . Доступ 5 мая 2010 г.

Нобелевский фонд. Сэр Уильям Рамзи: Нобелевская премия по химии 1904 г. http:// nobelprize.org/ nobel_prizes / Chemistry / laureates / 1904/ ramsay-bio.html . Доступ 16 июля 2009 г.

Окстоби, Дэвид У., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион.Принципы современной химии, 6-е издание. Бельмонт, Калифорния: Томсон Брукс / Коул, 2008.

Пальм, Х. и Х. Бир. «Метеориты и состав солнечной фотосферы». С. 204–206 в книге Ландольта – Бернштейна — Группа VI: Астрономия и астрофизика. Под редакцией Х. Х. Фойгта. Нью-Йорк: Springer – Verlag, 1993. doi: 10.1007 / 10057790_59

Полинг, Линус. Природа химической связи, 3-е издание. Итака, Нью-Йорк: издательство Корнельского университета, 1960.

Pekka Pyykkö. Самосогласованный, ковалент 2009 года Радиусы.http: // www.chem.helsinki.fi/ ~ pyykko / Radii09.pdf . Доступ 20 ноября 2010 г.

Pyykkö, Pekka, and Michiko Atsumi. «Ковалентные радиусы молекул с двойной связью для элементов Li-E112». Химия — европейский журнал, том 15, номер 46, 2009 г., стр. 12770–12779. DOI: 10.1002 / chem.2002

Pyykkö, Pekka и Michiko Atsumi. «Молекулярные ковалентные радиусы одинарной связи для элементов 1-118». Химия — европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр.186–197. doi: 10.1002 / chem.200800987

Pyykkö, Pekka, Sebastian Riedel и Michael Patzschke. «Ковалентные радиусы с тройной связью». Химия — европейский журнал, том 11, номер 12, 2005 г., стр. 3511–3520. DOI: 10.1002 / chem.200401299

Рингнес, Виви. «Происхождение названий химических элементов». Журнал химического образования, том 66, номер 9, 1989 г., С. 731–738. DOI: 10.1021 / ed066p731

Рорер, Грегори С. Структура и связь в кристаллических материалах.Кембридж: Cambridge University Press, 2001.

Саломан, Э. Б. «Уровни энергии и наблюдаемые спектральные линии ксенона, от Xe I до Xe LIV». Справочный журнал физических и химических данных, том 33, номер 3, 2004 г., стр. 765–921. DOI: 10.1063 / 1.1649348

Sansonetti, J. E., and W. C. Martin. «Справочник основных данных атомной спектроскопии». Справочный журнал физических и химических данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр. 1559–2259. DOI: 10.1063 / 1.1800011

Шеннон, Р.D. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования Межатомные расстояния в галогенидах и халькогенидах. «Acta Crystallographica Section A, volume 32, number 5, 1976, pp. 751–767. Doi: 10.1107 / S0567739476001551

Шифнер О. и Дж. Кломфар». Термодинамические свойства Ксенон от тройной точки до 800 К при давлении до 350 МПа ». Журнал физических и химических справочных данных, том 23, номер 1, 1994, стр. 63–152.

Силби, Роберт Дж., Роберт А.Олберти и Мунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Суханов, Энн Х., редактор. Словарь английского языка американского наследия, 3-е издание. Бостон: Houghton Mifflin Company, 1992.

Стюарт, Г. Р. «Измерение удельной теплоемкости при низких температурах». Review of Scientific Instruments, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. DOI: 10.1063 / 1.1137207

Тари, А. Удельная теплоемкость вещества при низких температурах.Лондон: Imperial College Press, 2003.

Министерство транспорта США (DOT), Транспорт Канады (TC), Секретариат транспорта и коммуникаций Мексики (SCT) и Centro de Información Química para Emergencias (CIQUIME). Руководство по реагированию на чрезвычайные ситуации 2008 г.

Вабер, Дж. Т. и Дон Т. Кромер. «Радиусы орбит атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965 г., С. 4116–4123. DOI: 10.1063 / 1.1695904

Вагман, Дональд Д., Уильям Х. Эванс, Вивиан Б. Паркер, Ричард Х. Шумм, Ива Халоу, Сильвия М. Бейли, Кеннет Л. Черни и Ральф Л. Наттолл. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Справочный журнал физических и химических данных, том 11, приложение 2, 1982 г., стр. 2–1–2–392.

Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски и Джошуа Дж. Пирсон. «Процент скрининга, основанный на эффективном Ядерный заряд как универсальный инструмент обучения периодическим тенденциям.»Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001 г., стр. 635–639. DOI: 10.1021 / ed078p635

Weeks, Мэри Эльвира и Генри М. Лестер. Открытие Элементы, 7-е издание. Истон, Пенсильвания: журнал химического образования, 1968.

Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен. «Атомный вес элементов 2009 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистый и прикладной Химия, том 83, номер 2, 2011 г., стр. 359–396. DOI: 10.1351 / PAC-REP-10-09-14

Yaws, Carl L.Справочник физических свойств углеводородов и химикатов Yaws. Хьюстон, Техас: Gulf Publishing Company, 2005.

.